题目内容
【题目】
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：
(1)F元素位于周期表___________区，其价电子排布图为：___________。
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO2和DO2熔点高的是___________，原因是___________。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
【答案】 d 
S CO2或N2O,CNO-或SCN- SO2 SO2、CO2均为分子晶体,SO2相对分子质量较大且为极性分子,范德华力大 三角锥形 sp3 2×48/[(0.295×10-7)2×sin60°×(0.469×10-7)×NA]
【解析】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则内层只有2个电子，A为C元素；B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，则B的未成对电子数只能为3，原子序数为15 ，B为P元素；则D为S，E为Cl元素；F原子核外有22种运动状态的电子，即F的原子序数为22，为Ti元素。
(1)Ti的价层电子排布为3d24s2，位于周期表的d区，其价电子排布图为
，故答案为：d；；
(2)同一周期，从左到右，元素原子的第一电离能呈现规律性增大，由于P的3p为半充满结构较为稳定，因此P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是S；CS2的等电子体有CO2或N2O，CNO-或SCN-等，故答案为：S；CO2或N2O，CNO-或SCN-；
(3) SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大，使得SO2熔点高于CO2，故答案为：SO2；SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大；
(4)P和氯气反应可形成原子个数比为1∶3的化合物PCl3，PCl3中P原子与3个氯原子相连，且含有1个孤电子对，采用sp3杂化，立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
(5)根据晶胞结构，晶胞中含有的Ti原子数目=2×
+12×
+3=6，一个晶胞的体积为6×
×(0.295×10-7)2×sin60°×(0.469×10-7)cm-3=3×(0.295×10-7)2×sin60°×(0.469×10-7)cm-3，则晶胞的密度=
=
g·cm-3，故答案为： 
。
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是（ ）
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)
D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>①
