题目内容
【题目】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O),实验操作过程如下:
已知:杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是 _________。
(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
(3)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤 2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ 取少量B溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,则溶液中仍存在Fe3+;若溶液不变色,则溶液已不含Fe3+。(其他合理答案也可)
【解析】(1)步骤①中,稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,废铁屑用硫酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,需进行的操作名称是过滤;
(2)步骤②溶液A中有生成的Fe3+,还有上一步中剩余的H+,与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ ;
(3)检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,则溶液中中仍存在Fe3+,反之不含。
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