题目内容
【题目】向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3
【答案】D
【解析】
A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故A错误；
B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2气体生成，无白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化钙溶液时，有CaCO3白色沉淀生成，故B错误；
C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故C错误；
D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化钙溶液时，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正确；
故答案为D。
暑假作业海燕出版社系列答案
【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）
