题目内容
【题目】关于 F、Cl、Br、I 性质的比较,下列说法不正确的是( )
A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 沸点:I2 < Br2 < Cl2 <F2
C. 酸性:HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 与氢气反应的剧烈程度:I2 < Br2 < Cl2 <F2
【答案】B
【解析】A.原子最外层的电子数不会随核电荷数的增加而改变,都是7,故A错误;B.Cl、Br、I单质颜色依次是黄绿色,红棕色和紫黑色,即单质颜色随核电荷数的增加而加深,故B正确;C.非金属性越强,其最高价氧化物水化物酸性越强,HClO4酸性最强,故C错误;D.非金属性越强,越易与氢气化合物,F2最易与氢气反应,故D错误;故选B。

【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)写出MgCO3分解的化学方程式__________________________。
(2)装置C的作用是__________________________,处理尾气的方法为__________。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是_________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________________________________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为_______________________________________________。
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是________________________________。