Question

)俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式                                        (3分)。
（2）浓硫酸的作用是               、                。
（3）饱和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为                                            。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止           。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是             。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有            (填序号)
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

Answer 1

（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）催化剂、吸水剂；
（3）2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O或CH₃COOH+CO₃^2-→CH₃COO^-+HCO₃^-；
（4）倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

解析试题分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
（3）饱和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中挥发出来的乙酸杂质，该反应的离子方程式为2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O或CH₃COOH+CO₃^2-→CH₃COO^-+HCO₃^-。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止受热不均匀而产生倒吸。
（5）因为乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液是分层的，把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是分液。
（6）反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态，可以是v_正=v_逆；也可以是各组分含量不变：①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都是正速率，不能判断；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，是v_正=v_逆，能判断；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都是正速率，不能判断；④正反应的速率与逆反应的速率相等，能判断；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，是各组分含量不变，能判断。
考点：乙酸乙酯的制备与提纯实验评价。