题目内容
1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），
属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．（2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
①乙的结构简式为
②丙的结构简式为
．
分析 （1）该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，据此解答即可；
（2）根据有机物甲的结构简式为CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3及反应原理CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2可以推断出有机物乙的结构简式；然后根据同分异构体的特点、反应原理及题干要求写出丙的结构简式．
解答 解：（1）该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，故氢原子个数为：2n+2-14=2n-12．萘的同系物的通式为CnH2n-12，还须注意的是萘的碳原子数最少为10，故：n≥10，故答案为：CnH2n-12 （n≥10）；
（2）由题目提供的信息及甲的结构简式CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3可知，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为：；分子按如下方式：
发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙：，
故答案为：；．
点评 本题考查有机物的通式以及结构简式的判断，该题为中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养和解题方法的指导与训练；该题的关键是根据已知的信息得出反应的原理，然后结合题意，灵活运用即可，试题有助于培养学生的创新思维能力和逆向思维能力．
练习册系列答案
相关题目
．
12．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如图2若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．下列说法正确的是b （填字母代号）．
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为N2+8H++6e-═2NH4+．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是bcd（填字母代号）．
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如图2若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．下列说法正确的是b （填字母代号）．
| 条件X | 变量Y | |
| a | 压强 | 反应的平衡常数 |
| b | 温度 | CO的平衡浓度 |
| c | 温度 | N2的体积分数 |
| d | 催化剂 | NO的平衡转化率 |
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA | |
| B． | 1 mol羟基（-OH）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 14g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA | |
| D． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA |
16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2F2+2H2O=4HF+O2↑ | D． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
6．已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Cl2发生还原反应 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol | |
| D． | 理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物 | |
| B． | 用瓷坩埚熔融烧碱 | |
| C． | 用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 | |
| D． | 将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH |
10．下列关于水的电离叙述正确的是（ ）
| A． | 无论在什么条件下，c（H+）增大，酸性都增强 | |
| B． | 稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大 | |
| C． | 稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小 | |
| D． | 升高温度，KW变大，H+浓度增大 |