题目内容
【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是
A. 图中T1>T2
B. XZ线上任意点均有pH＜7
C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13
D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-
【答案】D
【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故A错误；B．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；C．只要是水溶液中，都会有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C错误；D．XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M区域显碱性，S2-、SO42-、Na+、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。
【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。
②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。
（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；
假设2：产生臭味的气体只是_______________；
假设3：产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。 | __________ | 假设1成立 |
__________ | 假设2成立 | |
_________ | 假设3成立 |
