题目内容
11．将1mol
加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO4的物质的量是（ ）| A． | 0.4mol | B． | 0.6mol | C． | 0.8mol | D． | 1.2mol |
分析 转化为HOOCCH2COOH，反应中碳元素的化合价从-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO4转化为Mn2+，Mn元素降低5价，根据电子守恒计算．
解答 解：转化为HOOCCH2COOH，反应中碳元素的化合价从-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO4转化为Mn2+，Mn元素降低5价，
设消耗的KMnO4的物质的量为nmol，
则1mol×（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）×3=5×n，
解得n=1.2mol．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算，注意根据电子守恒计算，题目难度不大，注意根据在化合物中正负化合价代数和为零计算有机物中C元素的化合价．
练习册系列答案
夺冠金卷全能练考系列答案
相关题目
1．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 所含质子数为（A-n） | B． | 所含中子数为（A-Z） | ||
| C． | 所含电子数为（Z+n） | D． | 中子数-电子数=A-2Z-n |
2．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
上述反应中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为75%．
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 300 | 500 | 700 |
| K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
19．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以加快制取氢气的速度 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| B | 用Mg-Al-NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| C | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| D | MgCl2是离子化合物 | 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔就是物质的量 | B． | 摩尔是物质质量的单位 | ||
| C． | 氢气的摩尔质量是2g/mol | D． | 气体摩尔体积的单位为升 |
3．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA | |
| B． | 常温下，34gH2O2中H-O键数目为2NA | |
| C． | 1.00mol NaCl晶体中含有NA个NaCl分子 | |
| D． | 在20g D216O中含有10 NA个电子 |
20．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变．
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变．
| A． | 全部 | B． | 只有①③④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | 只有①③⑤ |
1．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（ ）
| A． | NaOH固体 | B． | 稀H2SO4 | C． | Na2SO3晶体 | D． | 水玻璃 |