题目内容
【题目】在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是( )
A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
—OH、—COOH均能与Na反应,2 mol —OH或—COOH与过量Na反应生成1 mol H2。—COOH能与NaHCO3溶液反应,l mol —COOH与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2。
A. HOOC—COOH与过量Na、足量NaHCO3溶液反应产生H2、CO2的体积比为1∶2,故A错误;
B.与过量Na、足量NaHCO3溶液反应产生H2、CO2的体积相等,故B正确;
C. HOCH2CH2OH与Na反应产生氢气,与NaHCO3不反应,故C错误;
D.CH3CH2OH与Na反应产生氢气,与NaHCO3不反应,故D错误;
答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。