试判断116号新元素在周期表中的位置A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

试判断116号新元素在周期表中的位置

A．第6周期ⅣA族	B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族	D．第8周期ⅥA族

B

根据112号元素在第7周期IIB族，则向右数，116号新元素应在第7周期ⅥA族

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某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )

A．₁₃⁶Al

用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空
（1）原子半径最小的元素是
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（3）最稳定的气态氢化物是

有：①¹⁶₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③O₂、O₃三组微粒或物质，其中互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是

已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是

A．KH的水溶液呈碱性	B．KH中氢离子可以被还原为氢气
C．KH是一种强氧化剂	D．KH中的氢离子是裸露的质子

元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是

A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH₂	B．Be0是两性化合物
C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高	D．Li₂CO₃和LiOH均易溶于水

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
（1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：
             （填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
（5）、该化合物的沸点与SiCl₄比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                    。

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

k

d

⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，
最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^－³，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。