题目内容
【题目】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A. 某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，则n(C1－)= 11 mol
B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C. 上述反应中转移电子的物质的量至少为0.5amol
D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
【答案】D
【解析】A、若某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×n(C1－)=1×1+5×2，n(C1－)=11mol，选项A正确；B、在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol，选项B正确；C、改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O则转移电子的物质的量是0.5amol，则转移电子的物质的量至少为0.5amol，选项C正确。D、改变温度，若完全转化为产物KC1O3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O，则转移电子的物质的量是
amol，达到最大值，最大理论产量为
amol，选项D错误。答案选D。
暑假作业海燕出版社系列答案
【题目】甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点如下
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品。
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是__________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有__________。
(2)制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器__________。
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______，然后再通过_________操作得到甲酸乙酯。
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物。原因是______________（用化学方程式解释）。
