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已知盐酸参加的下列三个反应:
① CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl=FeCl2+H2
③ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作还原剂的是__________。
(2)上述反应说明盐酸具有_______性,______性,_______性。

(1)②③ ,③   (2)酸 , 氧化 ,还原(各1分)

解析试题分析:(1)有电子转移的化学反应是氧化还原反应,失电子化合价升高的反应物是还原剂。①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中,各元素化合价都不变,所以不是氧化还原反应,为复分解反应;②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中,铁失电子化合价升高,盐酸中氢元素得电子化合价降低,所以该反应是氧化还原反应,盐酸作氧化剂;③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中锰元素得电子化合价降低,氯元素失电子化合价升高,所以该反应是氧化还原反应,且盐酸是还原剂,故答案为:②③;③。
(2)根据各反应酸中各元素化合价变化来确定其性质。通过(1)知,①中盐酸起酸作用,②中盐酸作氧化剂,③中盐酸作还原剂和酸性的作用,所以上述反应说明盐酸具有酸性、氧化性和还原性。
考点:考查氧化还原反应的判断以及盐酸在反应中作用的判断

练习册系列答案
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合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表:

 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c
B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c
C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol
则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;
(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;
(5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1

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