题目内容
【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是__________。
(2)操作A的名称为____________。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为___________。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有_____mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:_____________。
【答案】加快溶解速率 过滤 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 4 2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O
【解析】
(1)由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 ℃温水溶解,目的是加快溶解速率;
(2)分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤;
(3)H2O2具有强氧化性,Cu与稀硫酸不反应,但在酸性条件下,加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2+,反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;H2O2不稳定,受热容易分解产生氧气和水,所以铜帽溶解完全后,可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=" 2MnOOH" +Zn(OH)2,负极Zn发生氧化反应,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
(5) ①根据方程式2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O转移4e-,可知:当1 mol MnO2参加反应时,共有4 mol的电子发生转移;
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,则该反应的化学方程式是:
2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀盐酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 |
C | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨气的水溶液呈碱性 |
D | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D