题目内容


下列实验事实不能用氢键来解释的是　　（   ）      
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定

答案：D 

氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
练习册系列答案
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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
下列叙述中正确的是                                （ ）                                                            
A．单质分子中一定存在共价键
B．共价化合物中不一定存在共价键
C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离
D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为           反应（填“放热”、“吸热”）。原因是                                                 。
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是   （填字母）
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：          。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1
H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
（×10－3mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，
其主要原因是                                          。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成
CuCl 的离子方程式是                                    。
下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．NH4ClB．KOHC．HClD．NaCl
下列过程有热量放出的是（　　）
A．断开氢气中的H-H键
B．C与H2O（g）反应
C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D．Na与H2O反应

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