题目内容
B．该容器中混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，则密度不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内，生成n mol N2，同时生成2n mol NH3，同时有2nmol氮气参加反应，所以氮气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但反应不停止且反应速率不为0，故D错误；
故选C．
名校课堂系列答案
CO(g)＋H2O(g)
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂
或＂不能确定＂)③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数
据如下。下列说法正确的是 | 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
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容器 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
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反应物投入量（始态） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
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CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
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反应的能量变化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
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体系压强/Pa |
P1 |
P2 |
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反应物转化率 |
a1 |
a2 |
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A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小
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