题目内容
【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka＝4.9×10－10 | Ka＝4.6×10－4 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。
（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。
（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：
① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。
② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。
【答案】 NO2-+H2O
HNO2+OH- CO32-＞A-＞HCO3- c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） HA电离程度小于A－水解程度 A-+CO2+H2O＝HA+HCO3- Na+、Cl- 2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】（1）亚硝酸根离子水解溶液显碱性；
（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小；
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度；
（4）根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，据此书写离子方程式；
（5）①加入CaCl2溶液完全反应生成碳酸钙和氯化钠；
②碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水。
（1）NaNO2溶液呈碱性的原因是亚硝酸根离子水解溶液显碱性，离子方程式为：NO2-+H2OHNO2+OH-；
（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小，根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-；
（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，混合溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，因此NaA溶液中通少量CO2的反应的离子方程式为：A-+CO2+H2O＝HA+HCO3-；
（5）①加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，充分反应后a管中大量存在的离子是Na+、Cl-；
②根据实验现象可判断碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
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