Question

【题目】常温下用0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则

（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）

（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

回答下列问题：

①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

Answer 1

【答案】 碱 H2O+A－OH－+HA = 大于 碱性 H2O+A2－OH－+HA- BCD

【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算以及离子浓度大小比较。根据题意：0.2molL﹣1 HA溶液与0.2molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），说明A﹣水解导致c（Na+）＞c（A﹣），则HA是弱酸；（1）测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），根据电荷守恒得溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，是因为A﹣水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2OHA+OH﹣；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1molL﹣1；（3）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A 2﹣+H2OHA﹣+OH﹣；②该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1molL﹣1，A项错误；由质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣），B项正确；由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），C项正确；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），D项正确。