Question

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现____________________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL		0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________。

Answer 1

【答案】A检查是否漏水溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色D26.100.104 4 mol·L－1

【解析】

（1）图1中A是碱式滴定管，使用滴定管前需检漏；

（2）选用甲基橙做指示剂时，终点颜色变化由黄色变为橙色；

（3）根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，判断浓度的误差；

（4）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理计算；

（5）先分析数据，误差大的要舍去，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）。

（1）图1中A是碱式滴定管，使用滴定管前需检漏；

（2）选用甲基橙做指示剂时，终点颜色变化由黄色变为橙色，终点的标志为：溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色；

（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，测定c（待测）偏大，故A错误；

B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，测定c（待测）无影响，故B错误；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，测定c（待测）偏大，故C错误；

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，测定c（待测）偏小，故D正确。

故选D。

（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

（5）第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1 1

0.0261L×0.1000 mol·L－1 0.025L×c（NaOH）

解得：c（NaOH）=0.1044mol·L－1。