等质量的两份铜.分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应.在相同条件下再用排水法收集反应产生的气体.下列叙述正确的是( )A．浓硝酸消耗的HNO3少.而稀硝酸消耗的多B．两者生成的Cu(NO3)2的物质的量不相同C．两者用排水法收集的气体体积相同D．浓硝酸产生的NO2少.而稀硝酸产生的NO多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．等质量的两份铜，分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下再用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硝酸消耗的HNO₃少，而稀硝酸消耗的多
	B．	两者生成的Cu（NO₃）₂的物质的量不相同
	C．	两者用排水法收集的气体体积相同
	D．	浓硝酸产生的NO₂少，而稀硝酸产生的NO多

分析 Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，排水法收集的气体为NO；
Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，用排水法收集，发生反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，收集的气体为NO，据此进行分析解答．

解答解：Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，排水法收集的气体为NO；
Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，用排水法收集，发生反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，收集的气体为NO，
A．等量的Cu与足量的酸反应，由方程式可知，消耗浓硝酸多，故A错误；
B．等量的Cu与酸反应，生成Cu（NO₃）₂的物质的量相同，故B错误；
C．因3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故C正确；
D．等量的Cu与足量的酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故D错误；
故选C．

点评本题考查硝酸性质、化学方程式计算，关键是明确发生的反应，D选项也可以利用关系式判断，题目难度不大．

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8．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界年产量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br₂时，第一次通入Cl₂发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）．
Ⅱ．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）步骤①包括加热浓缩、冷却结晶、过滤．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）加热到523°C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．MgCl₂•6H₂O在523°C以上分解的化学方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．

5．

图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．
（1）试推断A～E各物质（写化学式）：
ANa；BNa₂O；CNaOH；DNa₂O₂；ENa₂CO₃．
（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况

．
（3）写出C到E反应的离方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

12．写出下列变化的化学方程式：
（1）由乙烯为原料合成聚乙烯nCH₂═CH₂

（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br
（3）乙醇和金属钠的反应2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（4）苯和浓硝酸的反应

．

2．一块表面已部分氧化（氧化层为Na₂O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml，求：（要求写出计算过程）
（1）该样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

9．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是（　　）

6．下列变化能够实现的是（　　）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深
⑥有单质生成的非氧化还原反应．

	A．	元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
	B．	两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
	C．	原子的次外层电子数不一定是8个
	D．	一切原子的原子核都是由质子和中子构成

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