题目内容
【题目】短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。有关表述正确的是( )
A. X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸
B. Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应
C. 原子半径从大到小依次为X>Z>Y>W
D. Z的氢化物的沸点低于W的氢化物
【答案】B
【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置知,X为C元素、Z为氧元素、Y为磷元素、W为氯元素;A.C、P的最高价氧化物对应水化物为弱酸或中强酸,故A错误;B.P的氢化物PH3能与P的最高价氧化物对应水化物H3PO4反应生成盐,故B正确;C.原子半径从大到小依次为P>Cl>C>O,故C错误;D.O的氢化物H2O分子间有氢键,沸点高于HCl,故D错误;答案为B。
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【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
无水乙醇性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
无水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | I:A中烧瓶内液体渐渐变黑 II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
…… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)写出乙烯的1个用途: ,对应方程式为(注明反应类型) 。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型) 。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 (填化学式)。
为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:
设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下: | C中溶液褪色,加热后又恢复红色; F中溶液褪色 |
请回答下列问题:
D中盛放的试剂是 (填化学式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释): 。