Question

【题目】利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小

B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C. 回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循环利用的物质是NaCl

Answer 1

【答案】A

【解析】含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2

A、NaHSO3 的水解平衡为HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常数为Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-) ·c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，故A错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。