Question

如图，在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

（1）实验中玻璃棒搅拌的作用是

搅拌使混合物充分接触并起反应

．
（2）写出有关反应的化学方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

，
（3）实验中观察到的现象有

玻片与烧杯之间结冰黏在一起，有少许刺激性气味的气体

和反应混合物成糊状．反应混合物呈糊状的原因是

有水生成

．
（4）通过

结冰

现象，（1分）说明该反应为

吸

热反应．（1分）

Answer 1

分析：（1）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行；
（2）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水、以及氯化钡；
（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象；
（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应．

解答：（1）玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；
（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故，
故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起，有少许刺激性气味的气体；有水生成；
（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰；吸．

点评：本题考查吸热反应的探究，题目难度不大，本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．