A.B.C.D.E均为短周期元素.A.B.C位于同一周期相邻位置.它们分别与D形成的分子中都有10个电子.且A和C的原子序数之比为3:4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1.则下列叙述正确的是()A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B．由A.C原子和B.D原子分别构成的分子电子数相等C．B.D两种单质相互化合的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08深圳宝安区一模)A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（）

A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

答案：A

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(08深圳宝安区一模)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示：

回答下列问题：

（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。

（2）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_SP(X)= 。

（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？，其物质的量之比为。

（5）请写出OAB段的离子方程式；当混合液的PH= 时，开始放出CO₂气体。

(08深圳宝安区一模)工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

(g) (g)

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

(08深圳宝安区一模)下列说法中，不正确的是（）

A. 在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－（H₂SO₃的电离常数K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7）不可能大量存在

B. 在0.1mol?L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃?H₂O分子

(08深圳宝安区一模)将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（）

A．所得溶液中c（Ag⁺）×c（C1^-）<K_SP（AgC1）

B．所得溶液中形成了难电离的物质

C．上述实验说明C1^―与NH₄⁺间有很强的结合力

D．上述过程中NH₃?H₂O的电离程度增大

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