题目内容
【题目】室温下,0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,逐渐加入NaOH溶液,可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
【答案】BC
【解析】
A. 二元酸H2A溶液中不存在其分子,说明第一步完全电离,二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,A项错误;
B.由图中pH=3时数据,可求得HA-的电离平衡常数Ka= =1×10-3,温度不变,电离常数不变,pH=5时电离常数Ka= = =1×10-3,解得c(HA-):c(A2-)=1:100,B项正确;
C. 由HA-只存在与pH<6的溶液中,可知在等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液中,HA-的电离程度大于A2-的水解程度,故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(A2-)>c(HA-), C项正确;
D. 二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,Na2A溶液中不存在H2A分子,c(H2A) =0,D项错误;
答案选BC。
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