[题目]阿伏伽德罗常量的值.最早由奥地利化学及物理学家JohannJosefLoschmidt测得.有时候用L代替NA表示阿伏伽德罗常量的值.下来说法错误的是A.1.1g的11B中.含有0.6L个中子B.pH=1的H3PO4溶液中.含有0.1L个H+C.标准状态下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3LD.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家JohannJosefLoschmidt测得，有时候用L代替NA表示阿伏伽德罗常量的值，下来说法错误的是

A.1.1g的11B中，含有0.6L个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1L个H+

C.标准状态下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3L

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者

【答案】B

【解析】

A．中含有中子数＝115＝6，1.1g的物质的量为=0.1mol，0.1 mol的中含有0.6mol中子，即含有0.6L个中子，故A正确；

B．溶液体积不明确，溶液中氢离子的个数无法计算，故B错误；

C．标准状况下的33.6L氯气的物质的量为=1.5mol，27g铝的物质的量为=1mol，发生反应2Al+3Cl22AlCl3，充分反应后转移电子数为3L，故C正确；

D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中溶质的物质的量相等，但是由于NaF溶液中的F-会发生水解，浓度减小，所以NaCl溶液中离子浓度大于NaF溶液中的，故D正确；

故答案选B。

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A.H2A的电离方程式：H2AH++HA-

B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

【题目】天然气是重要的化石能源，其综合利用的研究意义重大。

已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；

iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。

请回答下列问题：

（1）若将物质的量之比为1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密闭容器中发生反应i。CH4(g)和CO(g)的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：

图中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为___(填“L1”或“L2”)，原因为__。

（2）合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

①H1=__。

②T℃下，该反应的平衡常数K=__。

③实验1中，CO的平衡体积分数为__%(保留三位有效数字)。

④V1：V2=_。

（3）甲烷在高温下分解生成的炭黑，是生成橡胶的重要原料，其分解原理为CH4(g)C(s)+2H2(g)。

①一定温度下，将n1molCH4充入1L恒容密闭容器中发生上述反应，tmin末容器内压强变为原来的1.6倍。tmin内该反应的平均反应速率v(H2)=__(用含n1和t的代数式表示)。

②若控制温度和压强不变，充入CH4的物质的量与平衡时H2的体积分数的关系如图所示。充入n1molCH4时，平衡点位于A点，则充入n2molCH4时，平衡点位于__(填“B”“C”或“D”)点。

【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C．该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D．化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
23

【题目】下列说法不正确的是

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下，的水解产物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

【题目】某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________

(2)装置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。

a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_______(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含c、V 、m的代数式表示)。

【题目】分子式为C8H8O3的有机物，含苯环且苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-OH与苯环直接相连，另一个取代基含结构基团，同时符合上述要求的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A.6B.9C.12D.15

【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。