题目内容
在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为| A．0.25 | B．0.17 | C．0.44 | D．1.0 |
B
试题分析：平衡时CO、H2O、CO2、H2物质的量分别为0.6mol、1.6mol、0.4mol、0.4mol。K=
=
。点评：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式；代入平衡常数的数值是平衡时各物质的浓度，而不是物质的量。
练习册系列答案
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pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：
CO(g)+H2 (g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （ ）
2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
CO（g）＋H2O（g），
。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）
H2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是
