题目内容
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
| A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
| B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
| D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
C
解析试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。
考点：考查元素周期律与元素周期表对结合应用
练习册系列答案
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下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
| A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 | B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 | D．氯原子最外层电子数比硫原子多 |
下列各组性质的比较中正确的是
| A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 |
| C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S | D．原子半径：O＞S＞Na |
下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
| A．r (Na+)/ r (Na) | B．r (Cl-)/ r (Cl) | C．r (Na)/ r (Mg) | D．r (Ca)/ r (Mg) |
含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A．非金属性比硫强 | B．氢化物比HBr稳定 |
| C．原子序数为34 | D．最高价氧化物的水化物显碱性 |
下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
| A．OH— | B．F－ | C．Na+ | D．NH3 |
下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
| B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
| D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
下列说法正确的是（ ）
| A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 |
| C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 |
| D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4 |