Question

【题目】己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。

（1）写出发生反应的离子方程式_______________________。

（2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

(限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	实验目的
		c(KI)	Υ	c(H2SO4)	Υ
1	298K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴	l组和2组探究②__________对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1 mol/L	5 mL	0.1mol/L	5 mL	3滴
3	298K	1 mol/L	5 mL	①___________	5 mL	3滴

（3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；应记录的是_________所需的时间。

A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

Answer 1

【答案】（1）O2+4I–+4H+=2I2+2H2O

（2）①0.2 mol/L硫酸；②温度

（3）C；溶液从无色变为蓝色

【解析】

试题分析：（1）氧气氧化碘化钾的离子方程式为O2+4I–+4H+=2I2+2H2O。

（2）根据表格，对比①②的数据，可以看出温度不一样，其它条件都一样，所以实验①②是探究温度对反应速率的影响；实验①③是探究反应物浓度对该反应速率的影响，所以此时两个实验中H2SO4溶液应当不相等，所以选择0.2mol/L硫酸；

（3）探究不同条件对O2+4I–+4H+=2I2+2H2O反应速率的影响，淀粉遇碘变蓝色，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，可根据颜色的变化判断反应速率，应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间。