题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是
A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物
B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质,Z为氧元素,X 的原子半径比Y 的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素,X-H,Y- N,Z-O,W-Na
A、 X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物,如NH4NO3,故A正确;B、元素X 和W之间可能形成二元化合物,如:NaH,故B错误;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,故C正确;D、元素Y、Z、W中,简单离子的电子层结构相同,核电荷大的半径小,离子半径N3― >O2― >Na+ ,元素W的简单离子的半径最小,故D正确;故选B。
【题目】己知:KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。
(1)写出发生反应的离子方程式_______________________。
(2)某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响,设计如下实验,完成下表中①和②的内容。
(限选试剂:0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)
组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
c(KI) | Υ | c(H2SO4) | Υ | ||||
1 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | l组和2组探究②__________对该反应速率的影响;1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
2 | 308K | 1 mol/L | 5 mL | 0.1mol/L | 5 mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1 mol/L | 5 mL | ①___________ | 5 mL | 3滴 |
(3)在上述实验中,三种溶液混合的顺序最合理的是_______(选填下列选项);应记录的是_________所需的时间。
A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液
B.先将KI溶液与硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液
C.先将KI溶液与淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液