Question

【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列说法正确的是( )

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．反应①是吸热反应，则反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A错误；B．根据盖斯定律可知②×2－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1129.7kJ·mol－1，B错误；C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极是肼失去电子，反应式为N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O，C正确；D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，根据方程式可知反应中有水生成，因此工作一段时间后，KOH溶液的浓度将减小，所以pH将减小，D错误，答案选C。