题目内容
【题目】常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，溶质可发生水解的是_______________（填序号）。
（2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
【答案】①② c(Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)>c (CO32-) 增大 小于 c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) 10－12 mol·L-1
【解析】
(1)含有弱离子的盐能发生水解；
(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，为碳酸氢钠，HCO3-电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性，水也能电离出氢离子和氢氧根离子，据此排序；
(3)向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨的电离；
(4)氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
(5)取10mL溶液③HCl溶液，加水稀释到500mL，溶液浓度为原来的
，为0.01mol/L，结合水的离子积常数计算解答。
(1)含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解，故答案为①②；
(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO3-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO3-和水都电离生成氢离子，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，故答案为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；
(3)向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以
的值增大，故答案为增大；
(4)氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液反应呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)，中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为小于；c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，溶液浓度为原来的，c(HCl)=0.5mol/L×=0.01mol/L，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(OH-)=10-12 molL-1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1，故答案为10-12 molL-1。
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