将质量分数为98%.密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸.用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸.则其质量分数 49%. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2分）将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数 49%（填＞、＜、＝）。

＞

因为硫酸溶液的密度是随浓度的增大而增大的，所以根据

可知，当用蒸馏水稀释到9.2 mol/L时，溶液的质量分数大于49％。

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某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

离子	Na⁺	AL³⁺	CL^-	X
个数	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4 a B、SO₄^2-、4 a C、OH^-、4 a D、SO₄^2-、8 a

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

中含有的电子数为

中含有的原子数为

在溶液中电离出的

D．标准状况下，

苯中含有的分子数为

下列叙述错误的是

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有约6.02×10²³个氧原子

C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10²³个原子

D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

(14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na₂CO₃，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1）称量Na₂CO₃的质量是　　　　　　
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　
（3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将　　　　
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将　
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　

实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________

（5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO₄²^－的物质的量不能超过多少摩尔？

（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．pH=1的硫酸溶液所含的H^＋数为N_A个

B．20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A个

C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 N_A个

D．在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应可得到NH₃分子数为2N_A个