Question

【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是________(填化学式)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；边通入N2边煮沸的目的是________________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。

(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若亚硫酸盐为Na2SO3，取样品w g，按乙方案测得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 SO2 防止加热煮沸时暴沸 将生成的SO2全部赶出 SO2＋H2O2===2H＋＋SO 无影响 1.26V×10－3/w

【解析】（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片；由于装置中会有残留的SO2，所以边通入N2边煮沸的目的是将生成的SO2全部赶出；（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+；（3）用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响；（5）反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，则SO2～SO32-～I2，需要碘的物质的量是0.01000molL-1×V×10-3L=10-5mol，所以样品中含Na2SO3的质量分数是。