题目内容
【题目】已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为______________________________；
(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。
【答案】（1）Al3+
（2）第三周期ⅦA
（3）①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O ②a和c
（4）CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)； ΔH＝－215kJ·mol－1或CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)； ΔH＝－1075 kJ·mol－1
【解析】试题分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）M为Al，质子数为13，其离子结构示意图为Al3+
。
故答案为：Al3+
；
（2）T为Cl，位于第三周期ⅦA。
故答案为：第三周期ⅦA；
（3）①L为N元素，其氢化物为氨气，与过氧化氢反应生成氮气和水，反应为2NH3H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O。
故答案为：2NH3H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O；
②R元素的最高价氧化物乙为SO3，发生分解反应：2SO32SO2+O2 △H＞0，a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，SO3的物质的量减小，故a符合；b．化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故b不符合；c．加入O2的物质的量，氧气的浓度增大，平衡向逆反应进行，SO3的转化率降低，故c符合；d．加入SO3的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d不符合；
故答案为：ac；
（4）JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，298K时放出热量215kJ，则1mol二硫化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1075kJ，则热化学反应方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075KJ/mol，
故答案为：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075KJ/mol。
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