题目内容

用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的pH减小

C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

 

C

【解析】

试题分析：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的浓度增大，pH减小；A错误；B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质是电解水，故溶液的pH增大；B错误。C．电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，阴极和阳极析出产物分别是H2、O2，其物质的量之比为2：1。正确；D电解氯化铜溶液,阳极产生Cl2，阴极产生Cu，使电解液恢复到起始状态，要加入的是CuCl2。D错误

考点：不同电解质溶液的电解实质

 

练习册系列答案
相关题目

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

 

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

 

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。

请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 (填编号)。

 

 

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变

 

下列过程或现象与水解无关的是

A．纯碱溶液能去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

 

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。

（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

A． B．混合气体中CO浓度不变

（4）在850℃时，可逆反应：

在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

 

下列方程式属于水解反应方程式的是( )。

 

 

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网