题目内容
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：
（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．
B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。
（共10分）（1）
（2分）
（2）放热（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分） 60%（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据平衡常数的定义得该反应的平衡常数K的表达式为
（2）随温度升高，K逐渐减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应；
（3）A、达到化学平衡状态时，v正= v逆，且H2与H2O的物质的量之比为1:1，正确；B、达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，正确，答案选AB。
（4）850°C时，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的转化率为0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%
考点：考查化学平衡常数的定义、化学平衡的移动、化学平衡状态的判断、化学平衡的计算
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