题目内容

【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )
A．-2B．0C．+4D．+6
D
Na2S2O3中，S为+2价，设其升高了x价。由电子得失守恒可得：
x=4故升高到+6价。
练习册系列答案
相关题目
有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，该式的配平系数是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是      （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是    （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□     
Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．无法确定
常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ）
A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是 
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为______．
将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是(    )
A．d-c="2a+f"B．2e+b="3g+8h"
C．反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)molD．d="4g+10h"
（6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有         g氧化剂参加反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网