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【3分】硫代硫酸钠(Na
2
S
2
O
3
)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L
-1
该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为( )
A．-2
B．0
C．+4
D．+6
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D
Na
2
S
2
O
3
中，S为+2价，设其升高了x价。由电子得失守恒可得：
x=4故升高到+6价。
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有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )
+( )H
+
+( )e
-
="===( " )NO+( )H
2
O，该式的配平系数是（ ）
A．1，3，4，2，1
B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3
D．1，4，3，1，2
（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
，需用氧化剂的是
（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na
2
Cr
2
O
7
＋□KI＋□HCl→□CrCl
3
＋□NaCl＋□KCl＋□I
2
＋□
Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为
A．+6
B．+4
C．+2
D．无法确定
常温常压下等体积的H
2
S和O
2
充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ）
A．1:1
B．3:2
C．1:2
D．3:4
F
2
和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF
2
、XeF
4
和XeF
6
三种化合物。如XeF
4
与水可发生如下反应：6XeF
4
+12H
2
O==2XeO
3
+4Xe↑+24HF+3O
2
↑。
下列判断中正确的是
A．XeF
2
分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF
6
分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF
4
按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
已知：将SO
2
通入FeCl
3
溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
______Fe
3+
+______SO
2
+______H
2
O═______Fe
2+
+______SO
4
2-
+______H
+
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO
2
在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；
（3）已知向Fe
2+
溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe
3+
、SO
4
2-
、HNO
3
的氧化性由强到弱的顺序为______．
将铜银合金投入到稀HNO
3
溶液中,发生如下反应:
aCu+bAg+cNO
3
-
+dH
+
=eCu
2+
+fAg
+
+gNO↑+hN
2
O↑+mH
2
O,下列关系式错误的是( )
A．d-c="2a+f"
B．2e+b="3g+8h"
C．反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol
D．d="4g+10h"
（6分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
FeSO
4
+ KNO
3
+ H
2
SO
4
=== K
2
SO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO↑+ H
2
O
（1）标出电子转移的方向和数目
（2）当电子转移了0．3mol时，有
g氧化剂参加反应
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+( )H++( )e-="===( " )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）