常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中.充分混合点燃.则氧化剂与还原剂的物质的量之比为--( ) A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温常压下等体积的H₂S和O₂充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（）

A．1:1

B．3:2

C．1:2

D．3:4

A

该反应总的氧化剂是氧气，还原剂是硫化氢，反应如下：
2H₂S+O₂===2H₂O+2S
S+O₂===SO₂
总： 2H₂S+2O₂===2H₂O+S+SO₂。
所以选A

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（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

【3分】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L^-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为( )

下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：

用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学式的化学计量数（即系数）。
（2）从第（ii）步反应的化学原理看，它既发生了取代反应又发生了氧化还原反应，其中氧化剂是____；配平后的化学方程式中转移了____mol电子。
（3）请将反应式（iii）箭号下面的K2CO3改写在化学方程式的左端，重新另写出它的化学方程式，并配平之。____。

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

已知双氧水仅发生：H₂O₂

O₂。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（）

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。