Question

【题目】常温下，向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B.O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C.M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸根离子的水解微弱，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；B、O点溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；
C、M点到O点过程中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），所以不可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；
D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离导致溶液呈酸性，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确；
故选D．