题目内容
【题目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示 ， E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJmol﹣1 ． 
【答案】反应物总能量；无；降低；不变；﹣198
【解析】解：因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ， 所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1 ， 则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1 ， 所以答案是：反应物总能量；无；降低；不变；﹣198．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．
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