题目内容

【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）
A.相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B.常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

【答案】D
【解析】A.CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A不符合题意；

B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B不符合题意；

C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C不符合题意；

D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D符合题意．

所以答案是：D．

练习册系列答案
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【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式 ， B的最高价氧化物的水化物的电子式 ．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 ． （写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为 ． 它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为 ．

【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

【题目】由H、N、O、Al、P组成的微粒中：

（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学式表示下列4种微粒：

A_________ B___________ C__________ D__________

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。

③用电子式表示B的形成过程_____________________________。

（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，

请画出N4H44+的结构式_____________________。

【题目】有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢?假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是

A. NH5中N元素的化合价是+5价

B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键

C. NH5的电子式为

D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物

【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）
A.溴和四氯化碳
B.苯和溴苯
C.水和硝基苯
D.苯和汽油

【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg． 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】
【实验原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
【实验装置】

A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．
（1）实验课题的名称是 ．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 ．
（3）检查上述装置气密性的方法是 ．
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg．

【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，其操作顺序为

A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥

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