Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是

HNO₃

，氧化产物是

Cu（NO₃）₂

．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是

1.5

mol，同时还原的硝酸为

31.5

克．

Answer 1

分析：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；
（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，当生成2molNO转移的电子为6mol，结合化学方程式来计算．

解答：解：（1）解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO₃，Cu（NO₃）₂；
（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的

1

4

，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.5，31.5．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．