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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（   ）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA
C
A错，标准状况下四氯化碳不是气体；B错，标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为7NA；C正确；D错，在标准状况下，18gH2O所含有的电子数是10 NA
练习册系列答案
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30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（   ）
A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
A．反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA
B．1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA
D．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA
已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（   ）
A  112ml  B  224ml  C 336ml  D 448ml
下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是             （    ）
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
在一定条件下，某化合物X受热分解：    2XA↑＋2B↑＋4C↑ 测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是   (　　)
A．11.43 B．22.85C．80.01 D．160.02
把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是                                     （   ）
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4?5H2OD．Cu4（OH）6SO4
在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为ω＝×100%
B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) (     )
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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