NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．反应5I-+IO3-+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NAB．1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NAC．在标准状况下.含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NAD．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．反应5I^—+IO₃^—+6H⁺ = 3I₂+3H₂O生成3mol碘单质转移电子数为5N_A

B．1 mol Na₂O₂溶于水作用时转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，含N_A个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 N_A

D．在7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N_A

A

A正确，反应5I^—+IO₃^—+6H⁺ = 3I₂+3H₂O 中I^—的化合价由—1价升高到0价，IO₃^—中I元素的化合价由+5价降低到0价，所以生成3mol碘单质转移电子数为5N_A；
B错，1 mol Na₂O₂溶于水作用时转移的电子数为N_A；C错，氦为单原子分子，所以含N_A个氦原子的氦气所含的分子数是 N_A；D错，Na₂O₂晶体是阳离子与阴离子个数比为2：1，7.8 g Na₂O₂晶体的物质的量为0.1mol，所以7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N_A

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在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na^＋，对该溶液的说法不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－¹

B．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

C．0.5 L该溶液含有58.5g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na^＋的物质的量为0.1 mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

B．1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO₂的体积约为4.48 L

D．常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A

B．22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A

C．98 g H₂SO₄和98 g H₃PO₄所含的氧原子数都是4N_A

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A

下列说法正确的是

A．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4升

B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同

C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升

D．同温同压下，相同体积的H₂、O₂,其质量比为1︰16

下列说法中不能成立的是（）

A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量

B．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积

C．固体和液体的摩尔体积各不相同

D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．在标准状况下，18gH₂O所含有的电子数不是10 N_A

将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是（）
①H₂SO₄ ②C₂H₅OH ③NH₃ ④CH₃COOH ⑤NaOH

将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为

B．V/22.4 mol/L

C．1000 V/22.4 mol/L