题目内容
恒温、恒容条件下的密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ?mol-1,下列有关说法正确的是( )
分析:A.反应为可逆反应,不能完全转化;
B.平衡时同种物质的正逆反应速率相同;
C.该反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动;
D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动.
B.平衡时同种物质的正逆反应速率相同;
C.该反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动;
D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动.
解答:解:A.反应为可逆反应,不能完全转化,而热化学方程式中指完全转化放出的热量,则4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,故A错误;
B.平衡时同种物质的正逆反应速率相同,则平衡时v正(NO)=v逆(NO),或平衡时4v正(O2)=5v逆(NO),故B错误;
C.该反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,n总减小,m不变,则混合气体的平均摩尔质量增大,故C错误;
D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则混合气体中NH3含量减小,故D正确.
故选D.
B.平衡时同种物质的正逆反应速率相同,则平衡时v正(NO)=v逆(NO),或平衡时4v正(O2)=5v逆(NO),故B错误;
C.该反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,n总减小,m不变,则混合气体的平均摩尔质量增大,故C错误;
D.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则混合气体中NH3含量减小,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,把握化学反应的特点及压强、温度对平衡的影响即可解答,注意平衡的判定及可逆反应与热化学反应的关系,题目难度不大.
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