Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10^-2倍
• C、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D、pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．有的酸式盐的溶液同样显示酸性，如亚硫酸钠、硫酸氢钠等；
B．根据氢离子与溶液pH的表达式进行计算；
C．溶液中的氯离子浓度影响氯化银的溶解度大小；
D．根据溶液的pH可知溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．某物质的溶液pH＜7，可能为酸式盐，如硫酸氢钠，不一定是酸或强酸弱碱盐，故A错误；
B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）浓度为：10^-4.5mol/L，是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）为：10^-6.5mol/L，前者是后者的10²倍，故B错误；
C．氯化银在溶液中存在溶解平衡，相同浓度条件下，CaCl₂溶液中氯离子浓度大于NaCl溶液中氯离子浓度，所以氯化钙溶液对氯化银溶解的抑制作用更强，氯化银的溶解度小于在氯化钠溶液中的，故C错误；
D．pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液的酸碱性与溶液pH的关系、难溶物溶解平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确影响难溶物溶解度的因素．