Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），且

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10⁶
• C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

Answer 1

分析：A、溶液有可能是强酸的酸式盐，如硫酸氢钠溶液；
B、氯化铵溶液中，铵离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度是：1×10^-4；
C、氯化钙溶液中氯离子浓度大，氯化银的溶解度小；
D、溶液的导电性、PH与溶液中溶液中的离子浓度有关．

解答：解：A、由于多元酸的酸式盐溶液也可以酸性酸性，故硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、pH=4的NH₄Cl溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度是：1×10^-4，氢氧根离子浓度是：1×10^-10，比值是1×10⁶，故B正确；
C、根据氯化银溶度积，氯化钙溶液中氯离子浓度大，氯化银的溶解度小，故C错误；
D、冰醋酸中逐滴加水，溶液中醋酸的电离程度逐渐减小，但是溶液中的氢离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，注重了基础知识考查，难度不大．