Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐；
B．含有相同离子的溶液抑制难溶物的溶解；
C．根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度的相对大小；
D．c（H⁺）=10^-pH．

解答：解：A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故A错误；
B．CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故B错误；
C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，注意不能根据溶液的pH确定溶液的酸碱性，为易错点．