题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，18g水所占体积为22.4L
C.20℃ 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NA
D.32g氧气所含的原子数目为NA
【答案】A
【解析】
A. 2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；
B. 标准状况下水不是气体，18g水的物质的量为1mol，体积不能用22.4mol/L计算，故B错误；
C. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；
D. 32g氧气的物质的量为
=1mol，一个氧气分子中有两个原子，1mol氧气所含的的原子数目是2NA，故D错误；
正确答案是A。
名校课堂系列答案
【题目】TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
熔点/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 | |
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：____________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
【题目】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为___，有__个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__，微粒之间存在的作用力是__。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为__。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__g·cm-3（列出计算式即可）。
