题目内容
【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
【答案】B
【解析】
A.NH3与水反应呈碱性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B.都能用浓硫酸干燥，故B正确；
C.HBr有还原性，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.H2S有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
故选B。
【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列说法正确的是：
A. 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C. .滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
【题目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g），经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）该反应为_________________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________ ；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．2v正(H2)＝v逆(CO)
D．容器中混合气体的密度不变 E.容器内温度不变 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
（3）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度___________；
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之间 C.在300℃~350℃之间 D.大于350℃
（4）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，达到平衡时CO的转化率为_____________，该温度下该反应的平衡常数为_______（保留两位小数）。
【题目】回答下列问题
（1）反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中数据可知：m、n、p的关系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_____________________________________________。
（2）利用反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）
2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕获CO2以减小温室效应。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），测定容器中CO2气体的浓度。在其它实验条件不变、时间间隔相同时，测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下：则△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是___________________________。
（3）某温度下，水的离子积KW = 1.0×10－12，现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，则a + b = __________。